鹵素各元素的詳細介紹
鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素。它們在自然界以典型的鹽類(lèi)存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規律的，隨著(zhù)分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無(wú)機鹽，此外，在有機合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著(zhù)重要的作用。
氟（F）——氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。與水反應立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒，同時(shí)能使容器破裂，量多時(shí)有爆炸的危險。氟、氟化氫（氫氟酸）對玻璃都有較強的腐蝕性。氟是非金屬性最強的元素（而且不具有d軌道），只能呈-1價(jià)。單質(zhì)氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸再與鹽的反應；通入堿中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種中強酸。但卻是穩定性最強的氫鹵酸，因為氟原子含有較大的電子親和能。如果皮膚不慎粘到，將一直腐蝕到骨髓?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，能與幾乎所有元素發(fā)生反應（除氦、氖等惰性氣體）。
氯（Cl）——氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水部分發(fā)生反應，生成鹽酸（HCl）與次氯酸（HClO)，次氯酸（HClO)不穩定，分解放出氧氣，并生成鹽酸，次氯酸氧化性很強，可用于漂白。氯的水溶液稱(chēng)為氯水，不穩定，受光照會(huì )分解成HCl與氧氣。液態(tài)氯氣稱(chēng)為液氯。HCl溶液是一種強酸。氯有多種可變化合價(jià)。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。氯氣具有強氧化性 氯氣與變價(jià)金屬反應時(shí)，生成最高金屬氯化物 。
溴（Br）——液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，100克水能溶解約3克溴。揮發(fā)性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱(chēng)為溴水。溴單質(zhì)需要存儲容器的封口帶有水封，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價(jià)，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強于氫氯酸。溴一般用于有機合成等方面。還可用于一些物質(zhì)的萃?。ㄈ绲猓?br />
碘（I）——碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶劑，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價(jià)。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無(wú)空氣時(shí)為深藍色。有時(shí)需要加水封存。氫碘酸為無(wú)放射性的最強氫鹵酸，也是無(wú)放射性的最強無(wú)氧酸。但腐蝕性是所有無(wú)放射氫鹵酸中最弱的，因為碘原子的半徑較大，電子親和能與電負性較小，易于損失氫離子。有還原性。 碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對人體并不安全，尤其是碘蒸氣，會(huì )刺激粘膜。即使要補碘，也要用無(wú)毒的碘酸鹽（如碘酸鉀KIO?）。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。
砹（At）——砹（At）極不穩定。砹210是半衰期最長(cháng)的同位素，其半衰期也只有8.1小時(shí)。地殼中砹含量只有10億億億分之一，主要是鐳、錒、釷自動(dòng)分裂的產(chǎn)物。砹是放射性元素。其量少、不穩定、難于聚集，其 “廬山真面目”誰(shuí)都沒(méi)見(jiàn)過(guò)（金屬性應該更強。顏色應比碘還要深，可能呈黑色固體）。但科學(xué)家卻合成砹的同位素20種。砹的金屬性質(zhì)比碘還明顯一些，可以與銀化合形成極難還原的AgAt。砹與氫化合產(chǎn)生的氫砹酸（HAt）是最強的、最不穩定的氫鹵酸，但腐蝕性是所有氫鹵酸中最弱的。
石田（Ts）——2010年在實(shí)驗室人工創(chuàng )造的117號新元素。這種超重元素通常具有非常強的放射性，并且幾乎立即會(huì )發(fā)生衰變。2012年再次合成，被正式批準加入元素周期表。后來(lái)117號元素命名為以“田納西州”英文地名拼寫(xiě)為開(kāi)頭tennessine的（縮寫(xiě)Ts），中文漢字為新造元素字（石田）。
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